Anhydridau asid yw'r gweddillion sy'n weddill ar ôl i ocsoasid golli un neu fwy o foleciwlau o ddŵr. Yn gyffredinol, ar gyfer asidau anorganig, mae un moleciwl o'r asid yn colli un moleciwl o ddŵr yn uniongyrchol i ffurfio ei anhydrid cyfatebol; yn y broses hon, mae cyflwr ocsidiad yr elfen sy'n gyfrifol am asidedd yr asid yn parhau heb ei newid. Mae anhydridau asid organig, i'r gwrthwyneb, yn cael eu ffurfio trwy adweithiau dadhydradu rhyngfoleciwlaidd sy'n cynnwys dau neu fwy o foleciwlau'r asid. Dim ond ocsoasidau sy'n meddu ar anhydridau cyfatebol; o ocsigen-nid yw asidau rhydd yn ei wneud.
Yn gyffredinol, gellir ystyried anhydridau asid fel ocsidau sy'n deillio o asidau trwy ddadhydradu (er nad yw anhydridau asid organig yn cael eu dosbarthu fel ocsidau). Mae llawer o anhydridau yn gallu adweithio â dŵr i adfywio'r asid gwreiddiol. Yn seiliedig ar natur y rhiant asid, gellir categoreiddio anhydridau fel a ganlyn: Mae anhydridau asid anorganig yn cael eu ffurfio trwy ddadhydradu a chyddwyso un neu ddau o foleciwlau asid-er enghraifft, anhydrid carbonig (carbon deuocsid, CO₂) ac anhydrid nitrig (dinitrogen pentocsid, N₂O₅). Mae anhydridau asid organig yn gyfansoddion sy'n cael eu ffurfio trwy ddadhydradu a chyddwyso dau foleciwl o monoasid neu un moleciwl o ddiasid; er nad ydynt yn ocsidau, cyfeirir atynt serch hynny fel anhydridau asid.
