Ar gyfer asidau anorganig, mae ocsid yr elfen an-fetel-ar yr amod ei fod yn yr un cyflwr ocsidiad ag yn yr asid-yn gwasanaethu fel yr asid anhydrid. Er enghraifft, mewn asid carbonig, mae gan garbon gyflwr ocsidiad o +4; o ganlyniad, ei anhydrid asid yw carbon deuocsid.
Ar gyfer asidau organig, gellir deillio'r anhydrid trwy broses ddadhydradu: yn gyntaf, gosodir cyfernod stoichiometrig cyn y fformiwla asid i sicrhau bod nifer yr ïonau hydrogen yn dod yn eilrif (nid oes angen y cam hwn os yw'r cyfrif eisoes yn wastad); yn dilyn hynny, mae un neu fwy o foleciwlau H₂O yn cael eu tynnu. Er enghraifft, mae CH₃COOH yn cynnwys un ïon hydrogen yn unig; trwy ei rhagddodi'n gyntaf â'r cyfernod stoichiometrig 2, ac yna tynnu un moleciwl o H₂O, rydym yn cael (CH₃CO)₂O, sef ei asid anhydrid. Yn ôl yr un rhesymeg, os yw asid yn cynnwys tri ïon hydrogen, byddai un yn cymhwyso cyfernod stoichiometrig o 2 ac yna'n tynnu tri moleciwlau o ddŵr.
Mae alwminiwm ocsid (Al₂O₃) yn cael ei ffurfio trwy ddadhydradu alwminiwm hydrocsid [Al(OH)₃]. Mae hyn yn digwydd oherwydd gall alwminiwm hydrocsid gael ei ailfformiwleiddio fel HAlO₂·H₂O (meta-asid aluminig); ar ddadhydradu, mae'n cynhyrchu alwminiwm ocsid [yn benodol: 2(HAlO₂·H₂O) → Al₂O₃·2H₂O (dadhydradu) → Al₂O₃].
